人教版高中一年级化学下册要点复习是智学网为大伙收拾的，在大家平凡无奇的学生年代，是否听到要点，就立刻清醒了？要点是指某个模块常识的重点、重点部分。

1.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇一

合金

1.合金的概念

合金是指两种或两种以上的金属熔合而成的具备特质的物质。

2.合金的性能

合金具备很多优良的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于它的各成分金属。

多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

2.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇二

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质

7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

3.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇三

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的`元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇四

最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4+2O2→CO2+2H2O

取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具备同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不一样的单质

同位素：相同的质子数不一样的中子数的同一类元素的原子

5.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇五

实验中水的妙用

1.水封：在中学习化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气预防白磷蒸气逸出，又可使其维持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封降低其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备;硝基苯的制备、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、_溶解度的测定需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以采集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有的气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法采集氯气。

4.水洗：用水洗的办法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。

5.辨别：可借助一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。借助溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是不是漏气。

6.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇六

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应：

①所有些燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大部分化合反应。

容易见到的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。

②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

7.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇七

化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

判断化学平衡状况的标志：

①VA=VA或nA=nA

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变

8.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇八

乙酸

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH

3、乙酸的要紧化学性质

乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具备酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

借助乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢：

2CH3COOH+CaCO3=2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

乙酸的酯化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

9.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇九

离子共存问题

但凡能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不可以很多共存一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子;

2、与H+不可以很多共存的离子酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、与OH-不可以很多共存的离子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子与弱碱的简单阳离子

4、能相互发生氧化还原反应的离子不可以很多共存：

容易见到还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

10.人教版高中一年级化学下册要点复习 篇十

氧化剂、还原剂之间反应规律

对于氧化剂来讲，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

元素处于高价的物质具备氧化性，在肯定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价减少。

元素处于底价的物质具备还原性，在肯定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化用途的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

不论_还是_都是氧化性最强的强氧化剂，几乎能与所有些金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主如果得到电子被还原成NO2，NO等。通常来讲_常被还原为NO2，_常被还原为NO。

变价金属元素，一般处于价时的氧化性，伴随化合价减少，其氧化性减弱，还原性增强。